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    18．已知H2（气）+$\frac{1}{2}$O2（气）=H2O（气）+241.8kJ，如燃烧4gH2气能放出热量483.6kJ．

    分析 依据H2（气）+$\frac{1}{2}$O2（气）=H2O（气）+241.8kJ热化学方程式结合热化学方程式的意义进行计算．

    解答 解：已知：H2（气）+$\frac{1}{2}$O2（气）=H2O（气）+241.8kJ，说明则燃烧1mol氢气生成气态水，能放出的热量为：241.8kJ，则燃烧4gH2气能放出热量
    $\frac{4g}{2g/mol}$×241.8KJ=483.6KJ，故答案为：483.6．

    点评 本题考查学生热化学方程式的计算，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为O=C=O；
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
    （3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN2．
    （4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
    （5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    B．18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．C、Si及其化合物在工业上用途广泛．
    （1）硅元索在周期表中的位置为第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：半导体材料/太阳能电池； SiH4的空间结构是正四面体形．
    （2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
    （3）Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂水（或乙醇）除去粗产品中少量Na．
    （4）下列叙述正确的有cd（填序号）．
    a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
    c．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
    d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
    （5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（　　）
    A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
    （4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
    （1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
    （3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
    （1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
    ①则A的结构式是N三ND的电子式是．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
    ①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
    D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．

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