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    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖

    分析 A．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键；
    B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；
    C．丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水；
    D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体．

    解答 解：A．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；
    C．丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其产物不污染环境，所以是一种清洁燃料，故C正确；
    D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，如果n不同导致其分子式不同，所以不是同分异构体，但二者最终水解产物都是葡萄糖，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质、煤的干馏、同分异构体等知识点，明确物质结构和性质、基本概念等知识点是解本题关键，注意A中不含碳碳不饱和键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制备纳米材料TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去
    其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2：
    一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶
    液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（Ti3+和Ti4+在溶液中无色，与 KSCN溶液不反应），请回答下列
    问题：
    （1）有利于TiCl4水解生成TiO2•xH2O的条件有吸热（写出1个条件）．
    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的哪两种ac（填字母代号）．

    （3）滴定时，NH4Fe（SO4）2标准液用什么仪器盛装？酸式滴定管；滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟不褪色．
    （4）下列错误操作导致TiO2质量分数测定结果如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    若容量瓶清洗之后，未干燥．无影响；
    若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式或说法正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．判断下列反应的熵值增加的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用如所示装置除去含CN-，Cl- 废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．该电解装置电极材料均为铁
    B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    回答下列问题：
    （1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
    A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
    C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
    （2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
    ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
    ③分子中有2个羟基
    （5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

           图1
    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或5NA/3．
    （2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是可能会有C12溶于水中，请用化学方程式说明装置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和ClO3-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t2时刻反应的总化学反应方程式
    5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
                   图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-CHOB．聚丙烯的结构简式
    C．乙醇的结构简式C2H6OD．四氯化碳的电子式

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