Question

14g铜银合金跟足量的某浓度HNO₃反应，将放出的气体与1.12LO₂（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

B

解析试题分析：金属和硝酸反应，金属失去电子，硝酸被还原。由于硝酸的还原产物和氧气反应又生成硝酸，这说明金属失去的电子相当于被氧气获得，氧气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，得到0.05mol×4＝0.2mol电子。设铜的物质的量是x、银是y，则64x＋108y＝14g、2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。所以铜的质量是3.2g，答案选B。
考点：考查金属和硝酸反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重对硝酸能力的考查。该题的关键是明确金属失去的电子转移到氧气中，然后依据电子的得失守恒列式计算即可。