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    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

    KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是(　　)

    A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

    D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂


    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法可行的是（    ）

    A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+                          

    B.用溴水鉴别苯和正己烷

    C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸           

    D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A．溴酸银的溶解是放热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

     A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

    c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-       D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：______________________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

    ④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H－NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是________。

    a．化合物A分子中含有联苯结构单元

    b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗 6 mol NaOH

    d．化合物D能与Br2发生加成反应

    (2)化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。

    (3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________。

    a．属于酯类

      b．能发生银镜反应

    (4)写出B→G反应的化学方程式___________________________。

    (5)写出E→F反应的化学方程式___________________________。

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