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    某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、X的分子式为C12H16O3
    B、X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C、在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成
    D、可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．
    解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
    B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；
    C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故C错误；
    D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.34 9.7
    Fe3+ 1.48 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    （1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）
     
     Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在除铁过程中选用下列试剂中的
     
    作为试剂甲最合适：
    A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的
     
    ，实验中pH应控制的范围
     
    ．
    （4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法
     
    ．
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式
     
    ．
    （7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是（　　）
    ①MgO      ②NaCl     ③KBr     ④HCl       ⑤H2O．
    A、①②③⑤④
    B、①②③④⑤
    C、④⑤①②③
    D、③②①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH．
    A、⑤②④①③
    B、④②⑤①③
    C、⑤④②①③
    D、②④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有：①氯化钠晶体；②金刚石；③晶体硅；④干冰；⑤白磷，其熔点由高到低的顺序为
     
    （填序号）；
    （2）对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验（包括现象）如下：
    ①浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色；
    ②两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近（不接触）两根玻璃棒出现白烟；
    ③将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体；
    ④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡；
    ⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体
    上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是
     
    （填实验序号，下同），既表现酸性又表现挥发性的是
     
    ，只表现强氧化性的是
     
    ．
    （3）有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，
    将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系正确的是
     
    ．
    A．H2＞H3＞H1＞H4   B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1=H2=H3=H4   D．H1＞H2＞H3＞H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M（Mg）=24g?mol-1，标准状况下Vm=22.4L?mol-1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V （H2）
    （1）缺少的一个数据是（假设该数据的数值为b）
     
    （要求指出该数据的名称、符号和单位）．
    （2）生成的H2在标准状况下的体积V（H2）可能为：
    ①当 b
     
    时  V（H2）
     
    ；
    ②当b
     
    时  V（H2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
    B、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
    C、表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面
    D、科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是无色液体，沸点比水高，不稳定、易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2不反应．
    （1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
    在以上反应中Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    ①I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO，
     
    ．
    ②在H2SO4与KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有人认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+2H++O2↑．这个方程式正确吗？若不正确，则正确的反应方程式是：
     
    （若认为正确，则不必作答）．
    （2）由相关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成 H2O2．试设计一个最佳的简单实验，证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在（可选试剂：Na2SO3、Na2S、FeSO4）：
     
    （简述所加试剂、现象及结论）．
    （3）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：
    ①按如图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是
     
    ．
    ②试管 I内的试剂X为
     
    ，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5min后，将带火星的木条插入试管 II的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化．
    ③将试管 I内试剂改为
     
    饱和溶液时，其他操作同②，观察到
     
    的现象，证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写电子式或用电子式回答下列问题
    ①NaOH
     
           
    ②Mg2+
     

    ③O=C=O
     
           
    ④CCl4
     

    ⑤用电子式表示H2O形成过程
     

    ⑥用电子式表示硫化钠形成过程
     

    ⑦NH3以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

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