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    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是（　　）

    A． mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B． mol

    C． g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D． g

     

    答案：AD
    解析：

    		解析（关系式法）：铜与浓硫酸反应的化学方程式及被还原H2SO4的关系为：

    Cu＋2H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O～H2SO4（被还原）

    可见，被还原的H2SO4的物质的量为：

    n（被还原H2SO4）＝n（Cu）＝＝ mol

    n（SO2）＝n（被还原H2SO4）＝＝ mol

    m（被还原H2SO4）＝mol×98 g·mol－1＝g

     


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    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，则被还原的硫酸是(    )

    A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

    C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

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    A.m/64 mol                                    B.64n/22.4 mol

    C.98n/22.4g                                  D.64n/22.4g

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    A．1：1
    B．1：2
    C．2：3
    D．2：1

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