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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA

    B. 1mol H218O 中含有的中子数为 10NA

    C. 46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA

    D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA

    【答案】B

    【解析】A、标准状况下，CHCl3 是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B、1mol H218O 中含有的中子数为（0×2+（18-8）mol，即 10NA，故B正确；C、46g C2H5OH 中含有的共价键数目为8NA，故C错误；D、CH3COO- 要部分水解，1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为小于 NA，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    (1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？________________。如果有，应该如何除去SO42—？______________________。

    (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

    请问这步操作的目的是___________________。

    (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。

    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：___________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )

    A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

    B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率

    C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子

    D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为

    A. （y－2x）/a B. （y－x）/a

    C. （2y－2x）/a D. （2y－4x）/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列5小题。

    (1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

    (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

    (3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

    (4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

    (5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据阿伏加德罗定律进行填空。

    (1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________，密度之比为________；

    (2)同温同体积的两容器中，分别充入1mol N2和2mol NH3，则两容器的压强之比为________，密度之比________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含0.1mol·L-1CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO3－、Cl－

    B．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－

    C．澄清透明溶液：Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

    D．在含有大量HCO3－的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

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