Question

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属是Na （填写元素符号）；比较元素的非金属性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、③、④氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用氢化物的分子式表示）．
（4）写出④和⑥元素的单质间反应的化学方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ．
（5）钫和⑤是同主族元素，关于其叙述不正确 的是AD．
A．钫的金属性比⑤弱    B．钫与水反应比⑤与水放应剧烈
C．钫在化合物中呈+1价      D．碳酸钫难溶于水
（6）①与②形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

Answer 1

分析 由于元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）铝与氧气反应生成氧化铝；
（5）钫与钠同主族，二者化合价相同，电子层越多金属性越强，与水反应越剧烈，钫与钠碳酸盐的溶解性相似；
（6）①与②形成分子有CH₄、C₆H₆等．

解答 解：由于元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则金属Na最活泼，非金属性C＞Si，
故答案为：Na；＞；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）铝与氧气反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ，
故答案为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃ ；
（5）A．同主族自上而下金属性增强，钫的金属性比Na强，故A错误；
B．钫比Na金属性更强，则钫与水反应比钠与水放应剧烈，故B正确；
C．钫与Na都处于IA族，在化合物中呈+1价，故C正确；
D．碳酸钠易溶于水，碳酸钫也易溶于水，故D错误，
故选：AD；
（6）①与②形成分子有CH₄、C₆H₆等，甲烷为正四面体构型，苯为平面正六边形，
故选：cd．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意从结构上理解同主族元素化合物相似性与递变性，题目难度不大．