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    20．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO3

    分析 氢氧化铝、氧化铝为两性化合物，都与氢氧化钠溶液反应，硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，以此解答．

    解答 解：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故A不选；
    B．Al2O3为两性氧化物，可用氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，得到澄清溶液，故B不选；
    C．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，得到澄清溶液，故C不选；
    D．碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，仍为浑浊溶液，故D选．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于镁铝化合物的性质的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
    C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
    A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
    C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S
    Na2CO3
    Na2SO3
    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3 Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．
    已知：各有机物间存在如图转化关系：

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
    （1）A的分子式是C10H10O4．
    （2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是cd（填字母代号）．
    a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
    （3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；
    （4）写出E与F反应化学方程式：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O；反应类型是酯化反应或取代反应；
    （5）同时符合下列要求的化合物有3种．
    ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）B与D所形成的化合物电子式为．
    （3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
    （5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    ①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    ②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
    ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质编号物质转化关系甲乙丙丁
    ①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
    ②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
    ③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
    ④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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