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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:

回答下列问题:

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,观察到的现象是_______________

反应的离子方程式是___________________________________________

(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________

(3)A的化学式为________,在悬浊液中加入A的目的是______________

(4)操作b包括洗涤和低温烘干,作用是__________________________

(5)有同学认为,利用铁屑和稀硫酸,不通过上述实验方案,也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________

 

(1)固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O

(2)玻璃棒、漏斗、烧杯

(3)H2SO4 除去未反应的Fe

(4)除去杂质,得到纯净的铜

(5)先将孔雀石加热分解生成CuO,再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原CuO

【解析】(1)孔雀石中有CO32-与稀硫酸反应会有CO2产生,Cu2在溶液中显蓝色;Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)操作a应为过滤,过滤用的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。(3)除去过量的铁粉应用稀H2SO4(4)洗涤和低温烘干都是除去杂质。(5)孔雀石分解可生成CuOH2SO4Fe可生成H2,用氢气还原CuO生成铜。

 

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A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO326H2O

C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移

D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

 

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两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子

A①③⑤⑥⑦⑧ B①③⑤⑦⑧

C①③④⑤⑦ D.全部都是

 

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C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃

 

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新型合金材料的硬度比成分金属大,熔点比成分金属高

高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中

氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A①② B②③ C①⑤ D①③④

 

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向含有Fe2IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)6 mol·L1

C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl

D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213

 

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原溶液中的Br一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的IFe2Br均被完全氧化。

A①②③ B②③④ C①③④ D①②③④

 

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B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过

C.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl2HCl2H2

D.该装置是将电能转化为化学能

 

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