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    现有下列4种有机物：①乙醇 ②聚乙烯 ③苯酚 ④葡萄糖．请回答：
    （1）能发生银镜反应的是
     
    （填序号）．
    （2）属于高分子化合物的是
     
    （填序号）．
    （3）能与浓溴水反应产生白色沉淀的是
     
    （填序号）．
    （4）写出①发生消去反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,乙醇的化学性质,苯酚的化学性质,葡萄糖的性质和用途
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，②聚乙烯属于高分子化合物，不含碳碳双键，③苯酚含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，④葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的有机物应含有醛基，只有葡萄糖符合，故答案为：④；
    （2）聚乙烯属于高分子化合物，故答案为：②；
    （3）苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故答案为：③；
    （4）乙醇含有羟基，在浓硫酸作用下加热到170℃可发生消去反应，反应的方程式为CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
    B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
    D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
    C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化
    D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（　　）
    A、护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度
    B、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大
    C、仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响
    D、将少量Mg（OH）2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（　　）
    A、浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱
    B、10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    C、NaA溶液的pH＞7
    D、0.1mol/LHA溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种宝贵的自然资源．
    （1）生活污水中，经常包括含
     
    、
     
    （填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）氧化还原法是处理污水常用的方法．某地工厂排放污水．经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
     
    ．处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
     
    L才能将溴全部除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
    （1）若A为金属单质，且在地壳的金属含量中居第二位；B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为
     
    ；E为日常生活常用的物质，则A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为 金属单质，C为无氧酸，且C的组成中含有一种与A相同的元素．则A在周期表中的位置是
     
    ；D与B反应生成E的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是中学常用的一种弱酸．
    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
    ①开始时导电率为0说明：
     
    ．
    ②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
    n（H+）：a
     
    b；c（CH3COO-）：a
     
    b；
    完全中和时消耗NaOH的物质的量：a
     
    b；
    ③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
     
    mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程
     
    ．
    （2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式
     
    ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
    A B C D

    图示
    说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 该化学反应为吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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