Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

Answer 1

B

试题分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2- )的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(X)、c(CO₃^2-)越大，则pX、p(CO₃^2-)越小。类似于pH和c(H⁺)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pX相同时，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次减小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，即它们的溶解度依次减小。错误。B. MnCO₃的饱和溶液的PX、P(CO₃^2-)都在线上，d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为MnCO₃的过饱和溶液。由于pX<p(CO₃^2-)。pX、p(CO₃^2-)越小，c(X)、c(CO₃^2-)越大。所以 c(Mn²⁺)>c(CO₃^2-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO₃^2-)=7＞p（Ca²⁺）=1.5，所以c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），所以c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)。错误。