练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

    分析 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
    A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
    B、降低温度平衡向放热方向移动；
    C、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
    D、催化剂不会改变反应的焓变．

    解答 解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
    A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；
    B、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；
    C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；
    D、加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
    C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
    ①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
    ②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
    （2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

    ①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
    ②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
    ③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
    为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
     ①160  $\frac{2}{3}$1 
     ② x $\frac{2}{3}$ 5
     ③ 260y  5
    则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

    （1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为：0.008mol．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是现行的元素周期表，请按题中要求回答下列有关问题：
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    ⑪⑫
    （1）115号元素X的位置第七周期第ⅤA族
    （2）画出⑨的简单离子的结构示意图．
    （3）①②⑤⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞H（用元素符号表示）．
    （4）②⑧⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （5）⑤与⑦的最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）⑨⑩的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
    （7）⑩的非金属性比⑫强，用一个离子方程式表示为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    （8）用电子式表示⑨与⑪形成化合物的过程为．
    （9）③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物中化学键的类型是离子键和共价键．
    （10）⑥与⑦的金属性较强的是镁（填元素名称）．
    （11）②的最高价氧化物的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
    ①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
    ②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
    B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
    C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
    D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案