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    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

     

    A

    【解析】容器体积扩大至20L，平衡向逆向移动，则Z的平衡浓度应小于原来的1/2，B错；容器体积扩大，即减少压强，对化学平衡常数没有影响，C错；升高温度，化学速率加快，D错。答案选A。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是             ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                     。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于       区元素。

    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

    A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为       （填A或B或C）。

    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

    ①固态MO2Cl2属于________晶体；

    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。

    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙醛的结构简式：CH3COH

    B．H2O2的电子式：

    C．次氯酸的电子式：

    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为             。

    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：

    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为           （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的       %（精确到0.1）。

    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式        ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是              。

    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                   。

    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    有关下列装置的叙述不正确的是

    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

    A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

    B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

    C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

    D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

     

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