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    下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。
    A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
    B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
    C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
    D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
    B
    选项A，Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H＋反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H2O → B + C 。下列说法正确的是
    A．若B为强碱，则A一定为金属钠           B．若B为强酸，则A一定为氯气
    C．若C为H2，则H2O一定作氧化剂          D．若C为O2，则H2O一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是
    A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA
    B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好
    C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。
    D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，
    通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入空气的目的是                               ，
    操作方法为                               。
    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
    C           ，D           。
    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将       。
    (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为       (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)。
    A．金属钠保存在煤油中
    B．钠的密度比水小
    C．钠在空气中燃烧生成Na2O
    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （  ）
    A．取a克混合物充分加热,残留固体b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3
    D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是
    A．1:1B．1:2C．2:3D．3: 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为              。
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
    ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是       （填化学式）。
    ②灼烧晶体C的反应方程式为                                 。
    ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是           。
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                      。
    ② 通过操作b获得无水MgCl2是在             氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：                   。

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