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    一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、ν正（A）=3 ν逆（B）
    B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D、容器内混合气体的密度不随时间而改变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．
    解答： 解：A、根据反应的化学方程式，反应物A与B的化学计量数之比为1：3，速率之比应为1：3，即v正（A）：v逆（B）=1：3时反应达到平衡状态，现在是v正（A）：v逆（B）=3：1，故A错误；
    B、A与B都是反应物，同时生成A与B是逆反应，不能表现出反应处于平衡状态，故B错误；
    C、平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不再变化，反应处于平衡状态，故C正确；
    D、容积不变，气体质量守恒，密度永远不变，所以密度不变不能表现出反应处于平衡状态，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意D项为易错点，反应物和生成物都是气体，容器的体积不变，则密度不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2HCHO+NaOH（浓）→CH3OH+HCOONa，该反应中甲醛发生的反应类型是（　　）
    A、仅被氧化
    B、仅被还原
    C、既被氧化又被还原
    D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0
    ②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0
    ③71g Cl2所含原子数为2N0
    ④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-8mol/L
    B、0.01mol/LHA的溶液中c（H+）=1×10-4mol/L
    C、1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）
    D、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （　　）
    A、减小压强
    B、降低温度
    C、增大O2浓度
    D、使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A、氧化性强弱的顺序为：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
    B、Z2在①、③反应中为还原剂
    C、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
    D、X2十是XO4一的氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图装置，下列说法错误的是（　　）
    A、虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
    B、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
    C、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法
    B、容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗
    C、溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应
    D、物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法分离提纯；浊液-过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子
    （1）写出Ni2+的核外电子排布式
     

    （2）CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成
     
    个σ键
    Ⅱ．有机物三聚氰胺结构如图所示：
    （3）分子中各元素的电负性由大到小的顺序是
     

    （4）已知该分子可溶于水，推测并说明原因
     

    （5）分子中N原子的杂化类型为
     

    （6）分子中所有的N原子
     
    在同一平面（填“是”或“否”）
    Ⅲ．物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近．如：Si原子有能接受来自水提供的孤电子对的空轨道，且它有与3s、3p能量相近的3d轨道，所以SiCl4易发生水解．
    （7）请解释：CCl4不能水解的原因是
     
    ．

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