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    8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
    C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

    分析 根据溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可．

    解答 解：A、10mL0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
    B、20mL0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
    C、30mL0.2mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
    D、KClO3溶液中无氯离子，故D错误．
    所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

    （1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
    （4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化．
    （5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求写出反应方程式
    ①H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ③向澄清石灰水中通入过量CO2（写出对应离子方程式）CO2+OH-=HCO3-
    ④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    （已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
    （1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦．
    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    （4）⑤的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，Ka=1.8×10-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
    I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

    （1）写出甲酸分解的化学方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
    （2）装置的连接顺序acbfged；
    （3）HCOOH的分解产物中有CO的现象D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
    （4）该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置；
    II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
    （5）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
    （6）请设计实验来验证你的解释先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
    ②氧化剂与还原剂之比是1：5
    ③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．根据要求回答下列问题：
    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
    （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．当离子浓度小于10-5mol•L-1认为已经除净，下列说法正确的是（　　）
    A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
    B．此沉淀只有Mg（OH）2
    C．过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+
    D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
    （5）相关有机物的数据如下：
    物质熔点/0C沸点/0C
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
    （6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．

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