Question

15．下列说法正确的是（　　）
①S₈分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp³
②C₂H₄分子中只有以s轨道与sp²杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr₂分子中Sn-Br的键角＜120°
④H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①S₈是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上σ键，所以S是sp³杂化；
②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键；
③首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；
④先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力．

解答 解：①S₈是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上σ键，所以S是sp³杂化，故正确；
②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，所以不只是碳氢σ键，故错误；
③SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是$\frac{4+2}{2}$=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°，故正确；
④H₃O⁺价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp³杂化，H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，故正确；
故选D．

点评 本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答是关键，注意SnBr₂分子中心原子的杂化，题目难度中等．