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    卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案．
    方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置．
    方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液．
    方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀．
    根据以上信息回答问题．
    （1）C2H5X中的X是
     
    ．（写化学式）
    （2）方案一中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是
     
    ．
    （4）方案三中，试剂B是
     
    ．写出方案三中可能发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）根据方案三可知，加入硝酸酸化的硝酸银溶液后生成白色沉淀，据此可判断该卤代烃为氯代烃；
    （2）卤代烃都不溶于水，则加入硝酸银溶液后混合液分层；
    （3）氢氧化钠溶液过量，氢氧根离子与银离子反应生成沉淀，干扰了卤素离子的检验；
    （4）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯、NaCl和水；加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸中和过量的氢氧化钠，避免干扰检验．
    解答： 解：（1）往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀，试剂B为硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，所以元素X为Cl，故答案为：Cl；
    （2）卤代烃都不溶于水，向该卤代烃中加入硝酸银溶液后，混合液会出现分层现象，故答案为：溶液分层；
    （3）方案二中，过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀（AgOH或Ag2O），从而干扰X-的检验，所以无法达到检验X-的实验目的，
    故答案为：过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀（AgOH或Ag2O），从而干扰X-的检验；
    （4）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热反应生成乙烯气体、卤化钠和水，该反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH
    乙醇
    △
    CH2=CH2↑+NaCl+H2O；检验卤素离子时先用稀硝酸中和过量的氢氧根离子，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，然后加入硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，
    故答案为：稀硝酸；CH3CH2Cl+NaOH
    乙醇
    △
    CH2=CH2↑+NaCl+H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    点评：本题通过卤代烃的化学性质及离子卤素离子检验，考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握卤代烃的组成、结构、化学性质及检验方法，明确性质实验方案设计的原子，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
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    C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
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    C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    125.0024.41
    225.0024.39
    325.0022.60
    回答下列问题：
    （1）如图中甲为
     
    滴定管，乙为
     
     滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用
     
    做指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ；
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ；
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留小数点后四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式表示为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为
     
    ．
    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）=
     
    ．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，问加入多少摩尔H2S？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4） 实验装置如图所示，实验时将
     
    （填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    ①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱．请你选用下列试剂：
    ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
    根据实验要求完成下表．
    实验方案
    （只要求填写选用试剂的序号）    		实验现象结论
    （1）一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．金属性：Mg＞Al
    （2）非金属性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）计算0.5mol CO2的质量是
     
    ，约含有
     
    个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是
     
    ，质量是
     
    ．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
     
    ．
    （3）1mol H2SO4中含
     
    mol硫原子，
     
    个氢原子．
    （4）在标准状况下，某气体的密度是1.429g?L-1，则该气体的摩尔质量是
     
    ，在相同条件下，该气体是H2密度的
     
    倍．

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