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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    B．1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
    C．14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
    D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    分析 A、二烯烃中含2条碳碳双键；
    B、羟基中含9个电子；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    D、标况下庚烷为液态．

    解答 解：A、二烯烃中含2条碳碳双键，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故A正确；
    B、羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故B正确；
    C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧产生的分子个数，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数   d＞c＞b＞a
    B．单质的还原性D＜C＜B＜A
    C．离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+
    D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
    （5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
    盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程，装置如图．填写下列空白：
    （1）按图组装好仪器，加入20%的硫酸溶液．电极a的名称是正极．
    （2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中浸泡约半分钟左右，至铝片表面有大量气体产生时立即取出用水冲洗，NaOH的作用除去铝表面的油污和氧化膜．
    （3）接通开关K，通电约25min．写出该过程中的电极反应式：阳极2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+阴极2H++2e-=H2↑
    （4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行
    如下各实验：①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H2O．
    ②中和24g物质A，消耗0.4mol的氢氧化钠溶液．③1mol物质A完全转化为酯，需乙醇2mol； 1mol物质A能与足量钠反应放出1.5mol的氢气．试确定：
    （1）A的式量及化学式；  
    （2）A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    ①n（H+）　②c（H+）　③c（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
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    ①乙的结构简式为   ②丙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
    （2）x=4．    t℃时，该反应的化学平衡常数K=0.037（小数点后保留三位）．
    （3）下列说法中可说明该反应已达化学平衡状态的有BC             （填字母）．
    A．总压保持不变         B．各物质的浓度不再变化   C．相同时间内消耗3mol A同时生成1molB
    D．混合气体的密度不变   E．混合气体的平均相对分子质量不变
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为（0.8+0.2a）mol（用含a的代数式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移动（填“左”、“右”或“不”）．
    （5）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
    A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均减少0.4mol．

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