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    17．亚氯酸钠（NaClO2）与足量浓盐酸反应制备环保型消毒剂二氧化氯（ClO2），在该反应中，还原剂与还原产物的物质的质量之比为（　　）
    A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

    分析 根据题意，NaClO2氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，根据氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低值=转移电子数，据电子守恒来配平方程式，根据化学方程式判断化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂生成对应的产物为还原产物，据此分析．

    解答 解：根据题意，NaClO2氧化浓盐酸生成氯化钠、二氧化氯、水，NaClO2中Cl化合价由+3升高到+4，NaClO2中Cl化合价由+3降低到-1价，据电子守恒来配平方程式为5NaClO2+4HCl（浓）=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，根据化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂生成对应的产物为还原产物，所以还原剂与还原产物的物质的质量之比为4：1
    故选：D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的书写及其基本概念的判断，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
    C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
    D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    （2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
    实验步骤如下：
    ①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
    （2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
    ①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
    读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精确代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的有（　　）
    ①标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    ②常温常压下，等物质的量的N2与CO气体含有的原子数目均为NA
    ③标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ④常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2mol O2转移电子的数目为0.4NA
    ⑤将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
    ⑥1mol FeI2交于足量氯气反应时转移的电子数为2NA．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）．

    已知盐的热分解温度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
    请回答：
    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO═（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定．
    ①下列有关说法正确的是BD
    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    B．提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
    C．检验溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32-
    D．探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

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