某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (2)实验室中现有Na2SO4.CuCl2.MgSO4.K2SO4等4种溶液.可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ,(3)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO 4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液 /mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

（1） CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (2分)

（2） CuCl2、（1分）

（3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)　

（4）①30　10　17.5　（3分）

②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）

【解析】

试题分析：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率，因此能起到相似作用的应该是含有铜离子的，所以为氯化铜。影响化学反应速率的因素有，温度，催化剂，浓度，压强，反应物的接触面积。AB应比较的是硫酸铜溶液对该反应的影响。因此硫酸的量应与A的相同，所以V1=30 据表格可知，CDEF应该是呈两倍的关系递增，所以V6=10 。从图表可知饱和硫酸铜的体积与水的体积之和应为20毫升。所以V9应为20减去2.5等于17.5. ：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降主要是由于当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识。

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