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    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
     2          ①    ②  
     3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
     4  ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在④与⑤中金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    、
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据元素在周期表中的分布，知道12种元素分别是：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br．
    （2）元素的核外电子数=质子数，根据原子结构示意图的画法来回答；
    （3）元素周期表中，金属性最强的元素位于周期表的左下角，最活泼的非金属元素位于右上角，稀有气体性质稳定；
    （4）元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物高氯酸的酸性越强；金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    （5）同周期元素，从左到右，金属性逐渐弱，判断元素金属性强弱的方法：金属单质和酸反应置换出氢气越容易，金属越活泼；金属的最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属越活泼．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，知道12种元素分别是：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br．
    （1）①的元素符号是N，⑦的元素符号是S，故答案为：N；S；
    （2）④的元素是Mg，核外电子数=质子数=12，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）元素周期表中，金属性最强的元素位于周期表的左下角，在12种元素中，K的金属性最强，最活泼的非金属元素位于右上角，在给定的12种元素中，F的非金属性最强，稀有气体是最不活泼的元素，在给定的12种元素中，Ar是最不活泼的元素，故答案为：K；F；Ar；
    （4）在给定的12中元素周中，F元素的非金属性最强，但是F没有最高正极，所以其次是Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物高氯酸的酸性越强，K的金属性最强，氢氧化钾的碱性最强，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成四羟基合铝酸钠，即Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]；
    （5）镁和铝是同周期元素，从左到右，金属性逐渐弱，所以镁的金属性强，判断元素金属性强弱的方法：金属单质和酸反应置换出氢气越容易，金属越活泼，可以根据两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应置换出氢气的难易来确定金属性强弱；金属的最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属越活泼，可以根据两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液红色的深浅来确定碱性强弱，进而确定元素的金属性强弱．
    故答案为：镁；b；c．
    点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，规律的把握一定要具体、正确，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是
     
     mol/L
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
     

    A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
    C、溶液中Cl-的数目      D、溶液的密度
    （3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②本实验用到的基本仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    I、未洗涤烧杯和玻璃棒
     

    Ⅱ、定容时俯视刻度线
     

    Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
     

    Ⅳ、定容后经倒转摇匀，发现液面下降，再加适量蒸馏水
     

    V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
    4
    5
    就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知HCl极易溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
    加热
    催化剂
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
     
    ．
    ②写出此反应的热化学方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：
    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，R
    O
    n-
    3
    和F2可以发生如下反应：R
    O
    n-
    3
    +F2+2OH-=R
    O
    -
    4
    +2F-+H2O    ，从而可知在R
    O
    n-
    3
    中，元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 与Z同周期，元素最高价是+7价
    W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ；W元素基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
     
    ，它所形成的晶体类型为
     
    ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为
     
    ；其中元素X的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．氢气的转化率为
     
    ．
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡
     
    ；
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动      D．无法判断
    作出此判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银-锌高能电池：由负极为
     
    ，正极为
     
    ，电解质为KOH溶液．
     
    极  
    Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
     
    极 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-电池总反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式
     
    ；
    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为
     
    ．
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率
     
    （变大、变小或不变）．
    II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是
     

    A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol?L-1?min-1
    C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小．

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