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    不能用Ba2++SO42- == BaSO4↓表示的反应是                     

    A．硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应        B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

    C．硫酸溶液与硝酸钡溶液反应            D．氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应

     

    B

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    ．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性
    b．溶液逐渐产生沉淀
    c．沉淀完全溶解
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    的存在．
    （2）由②可以证明
    I-
    I-
    的存在；同时排除
    Fe3+、NO3-
    Fe3+、NO3-
    的存在；理由是
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
    ．
    （3）由③可以证明
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
    c
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ；
    d
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）由④可以排除
    SO42-
    SO42-
    的存在，同时证明
    Ba2+
    Ba2+
    的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ba2+为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：
    BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
    BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
    ．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
    BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    ．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是
    A
    A
    ，BaSO4的溶解度的大小顺序为
    C
    C
    （填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO
     
    2-
    4
    ）为
    5.5×10-10mol?L-1
    5.5×10-10mol?L-1
    ，溶液②中c（Ba2+）为
    2.2×10-10mol?L-1
    2.2×10-10mol?L-1
    ．
    （3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为
    13
    13
    （假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市三中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    下列反应不能用离子方程式：Ba2+＋SO＝BaSO4↓来表示的是

    [　　]

    A．

    Ba(OH)2＋H2SO4

    B．

    Ba(NO3)2＋H2SO4

    C．

    BaCl2＋Na2SO4

    D．

    BaCl2＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、      Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

    (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除________存在。

    步步高一轮复习　人教版化学　　　　　　　　　　定时检测·277～278·(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______________存在。

    (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除______________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

    (5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是

    ________________________________________________________________________；

    ③还不能确定是否存在的离子是______________。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是①④⑤

    B．肯定没有的离子是②⑤

    C．不能确定的离子是①

    D．不能确定的离子是③⑤

     

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