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    ０在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(  )

    A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L           B. SO2为0.4mol/L

    C. SO2，SO3均为0.15mol/L                 D. SO3为0.25mol/L

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断H1      ０(填“>”“=”或“<”)；

    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为         ，此时的温度

    为             (从上表中选择)

    ⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1> T2>T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省豫南九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为         ，此时的温度
    为              (从上表中选择)
    ⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省台州市四校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为       .
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    浓度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省豫南九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断H1       ０(填“>”“=”或“<”)；

    ③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为          ，此时的温度

    为              (从上表中选择)

    ⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 

    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是  (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                               。

     

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