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    12．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．核反应发电实现了化学能到电能的转化
    B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
    C．117 号元素与F、Cl、Br、I 均处于VIIA 族
    D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

    分析 核反应发电是核能转化成电能，113、115、117 和118 四种新元素均为第七周期元素，分别为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族与零族元素，结合同族元素递变规律解答．

    解答 解：A．核反应发电是核能转化成电能，故A错误；
    B．115 号元素是位于第七周期第ⅤA 族的金属元素，故B错误；
    C．117 号元素位于第七周期第ⅦA 族的元素，故C正确；
    D．四种新元素都在第七周期，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题主要考查的是元素周期表的相关知识，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，注意根据原子序数确定元素在周期表中位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    X
    ZW
    A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
    B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
    C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
    D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于反应N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3的说法错误的是（　　）
    A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等
    C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度
    B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab（填字母）．

    （5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
    ①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是13.5 g．
    ②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
    蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应II其中一步反应为
    2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
    NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
    C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
    D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）
    A．X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
    B．Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
    D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移，洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀．回答下列问题：
    （1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4•5H2O质量为1.5g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度偏小（填”偏大或偏小或无影响”）．
    （2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
    （3）定容必需的仪器为胶头滴管．

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