Question

19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
• B． X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
• C． Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
• D． 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

Answer 1

分析 X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；
X、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（6+16）÷2=11，即Z为钠元素，据此判断即可．

解答 解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，且原子序数W＞Y，则Y为O元素、W为S元素，形成2种常见化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；
X、W质子数之和是Z质子数的2倍，则（6+16）÷2=11，即Z为钠元素，
A、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即原子半径：Na＞S＞C＞O，故A错误；
B、X可以形成多种氢化物，即烃，如十七烷等，沸点高于水，故B错误；
C、由于非金属性O＞S，故稳定性H₂O＞H₂S，故C错误；
D、元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性Na最强，故NaOH碱性最强，故D正确，故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．