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【题目】室温下,用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液,水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

【答案】D

【解析】

A. CH3COOHNaOH恰好反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠,溶液呈碱性,而甲基橙的变色范围为3.1-4.4,应该选用酚酞作为滴定指示剂,故A错误;

B. N点溶液中溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c( CH3COO)+c(OH),有物料守恒可得:c(Na+)=2c(CH3COO)+2 c(CH3COOH),把钠离子消去可得:c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+),故B错误;

C. 根据图象曲线变化可知,溶液中水的电离程度逐渐增大,恰好反应时达到最大,之后又开始减小,故C错误;

D. M点水的电离程度最大,说明此时溶质为醋酸钠,醋酸与氢氧化钠恰好反应,则对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝。其过程可用下列化学方程式表示:

3FeNaNO25NaOH===3Na2FeO2H2ONH3

Na2FeO2NaNO2H2O―→Na2Fe2O4NH3NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH

请回答下列问题

1配平化学方程式②各物质前的化学计量数依次为_____________

2上述反应①中氧化剂为______,被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成,则反应①中有________mol电子发生转移。

3关于发蓝的过程,下列说法不正确的是________(填字母)

A.该过程不会产生污染

B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C.反应①②③均是氧化还原反应

D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

4当混合溶液中NaOH浓度过大,发蓝的厚度会变小,其原因是________________

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【题目】元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,推出图中标记的11种元素,回答下列问题:

(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______的原子序数为___________

(2)④的简单氢化物的电子式为__________________

(3)11种元素中,单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)

(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_______(填化学式)

(5)加热时,③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应,化学方程式为___________

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________

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【题目】根据要求,回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O

(1)工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______(”)

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸,其正极的电极反应为________

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极反应为_______

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示,O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(氧化还原”)

(2)外电路中,电子是从_________电极流出(“NiO”“Pt”)

(3)Pt电极的电极反应为__________

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【题目】化合物G是一种药物合成的中间体,G的一种合成路线如下:

(1)写出A中官能团的电子式。_____________

(2)写出反应类型:B→C___________反应,C→D__________反应。

(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________

(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式:_________________________(任写出3)

①能水解;②能发生银镜反应;③六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_______________________

(6)利用学过的知识,写出由甲苯()为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________

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【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________,处理尾气的方法为________

(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,探究不同温度条件下黑色固体的成分,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入盐酸

溶解,无气泡

溶解,有气泡

2

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

取步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

①乙组得到的黑色粉末成分是________

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________

③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________,溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________

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【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【题目】(1)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数

分子

分子直径/nm

分子与H2O的结合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________

②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_____

(2) H2OCH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________

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