足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
科目:高中化学 来源: 题型:
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业废水中含有多种有害成分,任意排放将造成严重污染,进行分类处理达标后才能排放。
(1)含有Cu2+等离子的废水,常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S,若将H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。
(2)含铬废水有毒,危害很大.处理方法是在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
已知:
(3)废水中的氨可以回收再利用。
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极,其电极反应式为
。
②加水稀释氨水的过程中,下列表达式的数值变大的是 。
A.c(H+) B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(NH4+) +c(H+)
③T℃下, NH3·H2O的电离常数为Ka,NH4+的水解平衡常数为Kh,则该温度下水的离子积常数Kw= 。
④一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1,测得0到10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
C.10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L-1
D.达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v正增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固体240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下:
甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙:→W3 g Al(OH)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下图 [n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是
( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是 ( )
A.铝制容器可盛装热的浓硫酸
B.镁的金属性比铝的金属性强
C.氢氧化铝能溶于过量氨水
D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
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科目:高中化学 来源: 题型:
某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种,下列推断正确的是 ( )
A.当溶液中有Al3+生成时,溶液中可能存在:SO、NO、H+、Mg2+
B.当溶液中有Al3+生成时,溶液中一定存在:H+、SO;可能存在Mg2+
C.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中一定存在:OH-、Ba2+、NO
D.当溶液中有[Al(OH)4]-生成时,溶液中可能存在:OH-、Ba2+、NO、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
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