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    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是          (　　)。

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去


    解析　装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达不正确的是

        A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－

        B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

        C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

        D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O  2Cu  +O2↑ +4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择试剂

    ①

    Na2CO3溶液

     ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    下列试剂或操作不合理的是                                           (　　)。

    A．试剂①为Ba(OH)2溶液

    B．操作②为结晶

    C．操作③为过滤

    D．试剂④为稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸钠，常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：

     

    请回答下列问题：

    (1) 分子中的亲水基是__________，亲油基是__________。

    (2)由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为___________，反应类型为____________________________________________________________。

    (3)用油脂可以制肥皂，从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为________________________________________________________________。

    (4)在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30 min，水温在40～50 ℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温、潮湿环境中贮存，也不宜久存。为什么？ __________________________________________________________。

    (5)过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)作助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学方程式正确的是                                                                             (　　)。

    A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O22SO3

    B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3

    C．硫和铁混合物，加热：2Fe＋3SFe2S3

    D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨的说法不正确的是                                                (　　)。

    A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

    C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

    D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是                                                                   (　　)。

    A．铜片　                             B．银片　

    C．铁片　                             D．铝片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

    (1)写出Z与N形成的化合物的电子式____________。

    (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

    (1)理论推测

    他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________________和__________________，因此它可以使紫色的________溶液褪色。

    (2)实验验证

    他取少量上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现溶液

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验结论

    上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。

    (4)查询资料

    经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种____________________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。

    (5)发现问题

    当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？

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