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    13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．NaOHD．H2SiO3

    分析 A．FeCl3和Fe反应生成FeCl2；
    B．Fe（OH）2被氧气氧化生成Fe（OH）3；
    C．Na2O和水反应生成NaOH；
    D．SiO2和水不反应．

    解答 解：A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以通过化合反应制取氯化亚铁，故A不选；
    B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以通过化合反应制取氢氧化铁，故B不选；
    C．Na2O+H2O=2NaOH，所以可以通过化合反应制取NaOH，故C不选；
    D．SiO2和水不反应，所以不能通过化合反应制取硅酸，应该用NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠和酸反应制取硅酸，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物知识，明确常见物质的性质及常见化学反应是解本题关键，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为（　　）
    A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2
    C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验中，①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用　③过滤 ④蒸发　⑤溶解，均用到的仪器是（　　）
    A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是（　　）
    A．2：3：5B．2：5：5C．2：1：5D．2：2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
    （2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
    （3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
    ①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
    ②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
    （4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
    A．鸡蛋清在水中形成的分散系是一种液溶胶，往其中加入饱和（NH4）2SO4溶液会生成白色沉淀
    B．可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
    C．胶体中存在布朗运动，其他分散系中不存在布朗运动
    D．某纯净纳米材料其粒子直径从几纳米到几十纳米，该纳米材料属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯苯是重要的有机化工产品，是燃料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
    +Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥笨的反应器C中（内有相当于笨量1%的铁屑作催化剂）．
    加热维持反应温度在40-60℃为宜，温度过高回生成过多的二氯苯．
    ①对C加热的方法时c（填序号）．
    a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热
    ②D出口的气体成份有HCl、苯蒸汽和氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗，碱洗以及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分无机物，同时为了减少碱的用量，节约成本．
    ②写出用10%氢氧化钠溶液碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
    （写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U型管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
     项目二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量 
     苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
    则1t苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）①～⑨中元素M的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．则元素M在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族（填写具体的周期数和族序数）；写出M的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的简单化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）由元素②形成的单质的电子式是：，该物质是由非极性键（填“极性”或“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（　　）
    ABC
    DEF
    A．D的单质是常见的半导体材料
    B．B与E形成的化合物不只一种
    C．C与F的原子序数之差为8
    D．A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应

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