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    1．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（　　）
    A．铝的活泼性不如铁
    B．铝与空气中的氧气不易发生化学反应
    C．铝易在空气中形成致密的氧化膜
    D．铝的密度比铁的密度小

    分析 铝比铁活泼，易与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的进行，以此解答该题．

    解答 解：A．铝比铁活泼，故A错误；
    B．铝易与氧气反应生成氧化铝，故B错误；
    C．铝与氧气反应生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，故C正确；
    D．耐腐蚀性与密度大小无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查铝、铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和应用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．某物质中含有6.02×1022个Na+，则Na+物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
    （3）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g），该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （5）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）
    abcd
    n（A）/mol2.01.223.6
    n（B）/mol1.20.411.5
    n（c）/mol0.100.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
    （5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
    （6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH3）2C（OH）COOH．
    ①B与A具有相同官能团；
    ②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
    反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（　　）
    A．在沥青公路上翻晒粮食
    B．用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
    C．用小苏打作发酵粉做面包
    D．香肠中加过量亚硝酸钠以保存肉类新鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z阳离子就是一个质子
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是${\;}_6^{12}$C．
    （2）画出T的离子结构示意图．
    （3）写出实验室制取Y单质的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）Z的三种同位素原子名称氕、氘、氚．
    （5）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数＞49%（填＞、＜、=）．

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