[题目]氮及其化合物的转化过程如下图所示.其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图.下列分析合理的是A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.反应①的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/molC.在反应②中.若有1.25 mol电子发生转移.则参加反应的NH3的体积为5.6 LD.催化剂a.b能提高化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

【答案】B

【解析】

A. 使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B. 根据图示可知反应物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol，B正确；

C. 未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D. 催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

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（1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

（3）NO2-的空间构型为_____。

（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。

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已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热△H=________。

(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。

(3)相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	O=O(O2)	H—H	H—O
E/(kJ·mol-1)	x	436	463

计算x=________kJ·mol-1。

(4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。

①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。

②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

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【题目】下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	上层液体呈橙红色	氧化性：
B	向溶液中加入溶液，生	白色沉淀不溶解	溶液已经变质
C	向盛有的试管中加入足量盐酸	溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀	氧化性：大于
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化的铝滴落	生成熔点比高

A.AB.BC.CD.D

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B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

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