【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
（1）Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。
（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。
（3）NO2-的空间构型为_____。
（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是_____，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。
（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为_____（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：① CO(g)+
O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
② H2(g)+
O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1
③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热△H=________。
(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。
(3)相关物质的化学键键能数据如下：
化学键 | O=O(O2) | H—H | H—O |
E/(kJ·mol-1) | x | 436 | 463 |
计算x=________kJ·mol-1。
(4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。
①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。
②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 上层液体呈橙红色 | 氧化性： |
B | 向 | 白色沉淀不溶解 |
|
C | 向盛有 | 溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀 | 氧化性： |
D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化的铝滴落 | 生成 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的
要小
D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是
A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4)=4.17
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
