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19.向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀.则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L.

分析 AlCl3的物质的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol,与NaOH反应完全转化为Al(OH)3,可得Al(OH)3为0.05mol,而得到1.56g即0.02mol Al(OH)3沉淀,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,NaOH存在两种情况,一是NaOH不足,部分Al3+转化为Al(OH)3,二是Al3+全转化为Al(OH)3后,Al(OH)3部分溶解,以此计算.

解答 解:AlCl3的物质的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol,与NaOH反应完全转化为Al(OH)3,可得Al(OH)3为0.05mol,而得到1.56g即0.02mol Al(OH)3沉淀,则
一是NaOH不足,部分Al3+转化为Al(OH)3,则:
Al3++3OH-=Al(OH)3
   0.06mol 0.02mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1.0mol/L;
二是Al3+全转化为Al(OH)3后,Al(OH)3部分溶解,则:
   Al3++3OH-=Al(OH)3
0.05mol 0.15mol 0.05mol
         Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
(0.05-0.02)mol 0.03mol
故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.15mol+0.03mol}{0.06L}$=3.0mol/L,
故答案为:1.0或3.0.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,根据沉淀的物质的量判断可能发生的反应是解题关键,侧重对学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等.

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