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    如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，刚好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO（OH）2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算．
    解答： 解：n（Na2SO3）=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，
    [RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
    根据电子转移守恒：4.8×10-3mol×（6-4）=3.2×10-3mol×（5-a），
    解得a=+2，
    故答案为：+2．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从电子转移守恒角度解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
    B、该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
    C、该有机物能与NaHCO3反应放出CO2
    D、该有机物在一定条件下能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
    （1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
     
    ．
    （2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
     
    ．
    （4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-的废水，某同学设计以下方案处理废水：
    操作1：调节溶液pH接近中性
    操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
    ①操作1和操作2的顺序能否对调
     
    ？请说明理由
     
    ．
    ②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
     
    ．
    A．O3 B．KI     C．K2Cr2O7 D．NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
     
    0 （选填“＞”或“＜”）．
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    （a） 容器中压强不变          （b） 反应热△H不变
    （c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=
     
    mol/L，H2O（g）的转化率=
     
    ．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂定义：由
     
    酸和
     
    通过酯化反应而形成得高级脂肪酸甘油酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
    B、化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C、只含有共价键的物质一定是共价化合物
    D、全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过化合反应不能制取的物质是．（　　）
    A、Fe（OH）2
    B、Fe（OH）3
    C、FeCl2
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
    D、由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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