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15.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置省略),按要求回答问题:

(1)写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是随着反应的进行,盐酸不断被消耗,不断生成水,浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,
(2)①装置B的作用是检验水蒸气;
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性;
③装置E的作用是吸收氯气,避免对F产生干扰;
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置E与F之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为AC.
A.湿润的淀粉KI试纸                   B.氢氧化钠溶液
C.湿润的红色布条                      D.饱和的食盐水.

分析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水;二氧化锰与稀盐酸不反应;
(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜;
②依据干燥氯气不能使有色布条褪色,湿润氯气能够使有色布条褪色验证氯气是否具有漂白性;
③依据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀,对氯化氢检验造成干扰;
(3)F装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰.

解答 解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;随着反应进行,盐酸不断被消耗,不断生成水,浓盐酸变成稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;随着反应的进行,盐酸不断被消耗,不断生成水,浓盐酸变成稀盐酸,反应停止;
(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜,用无水硫酸铜检验水蒸气的存在;
故答案为:检验水蒸气;
 ②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条,湿润的有色布条,干燥布条不褪色,湿润布条褪色,说明氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性;
故答案为:氯气无漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性;
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀,对氯化氢检验造成干扰,所以应用四氯化碳吸收氯气,防止对F产生干扰;
故答案为:吸收氯气,避免对F产生干扰;
(3)F装置用来检验HCl气体,为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在E吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去,根据氯气具有强氧化性的性质,可用湿润的淀粉KI试纸检验,如不变色,说明已经完全除去,或湿润的有色布条检验,
故答案为:E;F;AC.

点评 本题考查性质实验方案的设计,题目难度中等,涉及了氯气的制备、氯气的性质、氯离子检验,明确实验的目的与原理是解题的关键,注意掌握氯气的化学性质及检验方法,试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④.
(3)经计算,需浓硫酸的体积为5.4mL;
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCD.
A.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接沿玻璃棒引流至容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次.

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6.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类正确的是(  )
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(3)按系统命名法,的名称是1,2,4-三甲苯

(4)按系统命名法,的名称是2-丁醇
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4.关于几种分子中的化学键描述不正确的是(  )
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