Question

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol?L^-1）是（　　）

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

Answer 1

还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，氯气完全反应，Cl₂的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br^-没有反应，则n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.075mol，0.075molFe²⁺只能消耗0.0375mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应；
设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.15 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.15）mol，
根据得失电子数相等计算得：氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=

n

V

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，故选B．