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13.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
C.28 g N2中含有的原子数为NA
D.1 mol Mg与足量稀盐酸反应,转移的电子数为2NA

分析 A、标况下水为液态;
B、溶液体积不明确;
C、求出氮气的物质的量,然后根据1mol氮气中含2mol原子来分析;
D、根据反应后镁元素为+2价来分析.

解答 解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故B错误;
C、28g氮气的物质的量为1mol,而1mol氮气中含2mol原子,即2NA个,故C错误;
D、由于反应后镁元素为+2价,故1mol镁转移2mol电子即2NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,如图1是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns2np3;基态P原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9;Se的元素名称为硒.
(2)氮族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质有AC.
A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力
(3)氮、硫元素形成的常见的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3.(填化学式)
(4)氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈正四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图3所示).
该化合物中,阴离子为SO42-,该化合物中加热时首先失去的组分是H2O,判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱. 
(5)磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性.如多磷酸盐与多硅酸盐一样,也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式.不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体,多磷酸盐中是{PO4}四面体.如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根,该多磷酸根的化学式为PO32-(或(PO3n2n-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在同温同压条件下,甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等,则这个容器的体积比为(  )
A.3:2B.2:3C.1:1D.3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.0.1molO2中,含有0.2mol O;标准状况下,67.2L Cl2的物质的量为3mol;4gNaOH固体的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a,将其稀释10倍后,溶液的pH=b,则a+1>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D.某温度下,若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7;则NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(  )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7 
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 
③HNO2不能与NaCl反应 
④常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2 
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 
⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大.
A.①②⑥⑦⑧B.①③⑤⑦C.①③④⑥⑧D.①④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中,不能使紫色石蕊试液变成无色的是(  )
A.Cl2B.NaClOC.Na2O2D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃发生反应生成CO2和H2并放出热量,CO和H2O浓度变化如图:
(1)写出该反应的化学方程式:CO+H2OCO2+H2
(2)0-4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min).
(3)850℃时,平衡常数K=1.
(4)850℃时,若向该容器中充入1.0mol CO、3.0mol
H2O,则CO的平衡转化率为75%.
(5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bcf(填选项序号).
a.容器中压强不变  b.混合气体中c(CO)不变 c.v(H2)=v(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中气体密度不变    f.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.镁在二氧化碳中能燃烧,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如下装置进行探究.

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,浓硫酸的作用是干燥CO2气体.
(3)用酒精灯在试管D底部加热,钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟.试管底部有黑色物质生成.试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质.往试管中加水,白色物质溶解于水,黑色物质不溶.过滤,得到澄清的滤液.往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊.再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现.则试管壁上附着的白色物质是Na2CO3.将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧,黑色物质能燃烧.则该黑色物质是C(碳).试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C.

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