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    已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

    请回答下列题：
    (1)B的化学式为________；H的结构式为________
    (2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
    (3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
    (4)F与G反应的化学方程式为________________________________
    (1)FeC2O4　O=C=O　(2)2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－　(3)苍白色火焰，放出大量热　(4)FeO＋CO Fe＋CO2
    A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，Ⅰ为HCl。红褐色固体为Fe(OH)3，则M为Fe(OH)2，则单质J为铁，E为氢气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH3，L为N2，NH3与CO2反应生成尿素，H为CO2。F是易与血红蛋白结合的物质，则F为CO，G是FeO。本题易错在G的判断上，可能认为G为三氧化二铁，题中能生成CO、CO2的为C2O42—，而C2O42—有还原性，不能与Fe3＋共存，所以B中铁为＋2价。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：             
    （列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中，FeCl2可用铁粉和        盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和        反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                      
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                          
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                     ，该电池总反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
    (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的       。
    A．硬度适中
    B．密度适中
    C．在自然界里都可得到纯净的单质
    D．不活泼性
    (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是       币，黑色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为       ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为              ，这枚金属币的真面目为       色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是       币，表面一直未被氧化的原因是                       。
    (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是                                                      。
    A．观察颜色
    B．查看图案
    C．用手掂量轻重
    D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
    (2)操作a为_______________。
    (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②____________________。
    (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
    II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    (4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)
    A．1∶1∶1B．1∶3∶1
    C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
    A．NaOH溶液B．稀硫酸
    C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B =" C" + D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
    式为           ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                               。
    将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是        mol。
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，

    ①反应是       反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                       
    ②若△H =" a" KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H =        KJ/mol。
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，
    下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     （填字母序号）。
    A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
    （4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
    (写出一种原因即可)。

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