Question

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W

D．Y、Z的氧化物都有两性

Answer 1

分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，W能与冷水剧烈反应，应为K元素，Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的原子序数为8+19-14=13，应为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，W能与冷水剧烈反应，应为K元素，Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的原子序数为8+19-14=13，应为Al元素，则
A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径K＞Al＞Si＞O，故A正确；
B．非金属性O＞Si，则气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B错误；
C．金属性：K＞Al，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
D．Al的氧化物具有两性，Si的氧化物为酸性氧化物，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，根据原子结构判断元素的种类为解答该题的关键，题目注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物之间的关系，题目难度不大．