Question

直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程

 

（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物．
①NH₃的电子式

 

②热稳定性 NH₃

 

 CH₄（填“＞”=“＜”）
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）△H₁=akJ/mol； 欲计算反应
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂0（l）+2N₂（g）的焓变△H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是

 

据此计算出△H₂=

 

kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式

 

②现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物

 

ml（标准状况下）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,电子式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，导致形成了酸雨；
（2）①氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键；
②非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③根据盖斯定律及已知热化学方程式进行判断；
（3）①NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水；
②根据反应方程式计算出除去一氧化氮、二氧化氮的总体积．

解答： 解：（1）二氧化氮与水、氧气反应方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，反应生成硝酸，导致形成酸雨，故答案为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
（2）①氨气属于共价化合物，氨气的电子式为，故答案为：；
②由于非金属性：N＞C，则对应氢化物的稳定性：NH₃＞CH₄，故答案为：＞；
③由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol①
CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）△H₂②
可知反应③的热化学方程式为：O₂（g）+N₂（g）=2NO（g）△H₃=bkJ/mol，故反应②的△H₂=（a-2b）kJ/mol
故答案为：O₂（g）+N₂（g）=2NO（g）△H₃=bkJ/mol；a-2b；
（3）①NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应方程式为3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，
故答案为：3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O；
②根据反应3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O可知，
3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O   氮氧化物总体积
3    2   6                                  8
33.6mL                                      V
则V=

33.6mL×8

3

=89.6mL，
故答案为：89.6．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、混合物反应的计算、电子式书写、混合物反应的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握盖斯定律的概念及应用方法，明确混合物反应的计算方法．