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    下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）

    A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    B.Na2O2可用作漂白剂

    C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

    D.NaClO可用作消毒剂

     

    C

    【解析】利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。

     

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    NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图,下列说法中正确

    的是（ ）

    A.该有机物的化学式为C12H11O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物能发生水解反应

     

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    从淡化海水中提取溴的流程如下:

    淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

    B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2

    C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

    D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

    (1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 　。

    一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　 。

    (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 　;

    反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 　。

    (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

    ①提出假设:

    假设1:溶液中只存在Fe2+;

    假设2:　 ; 

    假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

    ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

    实验操作步骤

    实验现象

    结论

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（ ）

    A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

    C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

    A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

    B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

    C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    D.U形管中溶液pH逐渐减小

     

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    A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

    B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

    C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

    D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

    已知：

    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Cr(OH)3

    4.7

    a

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     

    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________

    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。

    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

     

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