【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________,反应最剧烈的烧杯是________(填字母),结论是__________,原因(从本质上解释)______________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。解释:___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________
(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A:________,B:________,C:________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:_________________。
③该实验存在的问题是___________________,改进措施为___________________________
【答案】验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强) c 锂、钠、钾的活泼性依次增强 同一主族,从上至下,原子半径逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力减弱,原子失去电子的能力逐渐增强 三 钠、镁、铝 同一周期从左至右,原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强,失去电子的能力减弱,故金属性逐渐减弱 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 硝酸具有挥发性,无法确定与硅酸钠反应的是二氧化碳还是挥发出的硝酸 在B和C之间增加一个盛放饱和NaHCO3洗气装置
【解析】
(1)由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知,甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱;金属性越强,单质与水反应越剧烈;
(2)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素,因为与第2、4、5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型;
(3)利用强酸制备弱酸进行,A是强酸,常温下可与铜反应,A为硝酸;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠,以此解答。
(1)由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知,甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱;同一主族,从上至下,原子半径逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力减弱,原子失去电子的能力逐渐增强,所以金属性K>Na>Li,金属性越强,单质与水反应越剧烈,故反应最剧烈的烧杯是c;故答案为:验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强);c;锂、钠、钾的活泼性依次增强;同一主族,从上至下,原子半径逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力减弱,原子失去电子的能力逐渐增强;
(2)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素,因为与第2、4、5、6周期相比较,第三周期元素的变化规律较典型;同一周期从左至右,原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强,失去电子的能力减弱,故金属性逐渐减弱,所以三种金属中钠最活泼,遇水就剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,产生大量热,放出H2,铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生大量气泡,镁与酸剧烈反应,产生大量气泡;故答案为:三;钠、镁、铝;同一周期从左至右,原子半径逐渐减小,核电荷数逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强,失去电子的能力减弱,故金属性逐渐减弱;2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)①乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3;烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,其反应离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故答案为:HNO3;CaCO3;Na2SiO3;
②根据①可知答案为:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-.
③因硝酸易挥发,则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气,硝酸也能与硅酸钠产生白色沉淀,干扰实验的验证,则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸,故答案为:硝酸具有挥发性,无法确定与硅酸钠反应的是二氧化碳还是挥发出的硝酸;在B和C之间增加一个盛放饱和NaHCO3洗气装置。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:____。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应产物中,有的同时生成多种同分异构体,有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是:
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts,已知 Ts 位于第七周期,其原子核外最外层电子数为 7。下列说法正确的是( )
A.Ts的同位素原子具有不同的核外电子数
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金属性最强
D.中子数为 176 的 Ts 核素符号为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请按要求填空:
(1)写出中的官能团的名称_____;
(2)的名称是___________;
(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________ ;
(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________;
(5)①称取34g某有机化合物A,完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_____________;
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:
试推测有机物A的结构简式为___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
已知:①E的相对分子质量在70~80之间,步骤④的反应类型是加成反应
②+CH2=CH2+HX (X为卤原子,R为取代基)
回答下列问题:
(1)F的名称是________;反应①的反应试剂和反应条件是________;⑥的反应类型是________。
(2)反式肉桂酸的结构简式为_________。
(3)由C制取D的化学方程式为_________。
(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构);
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③能发生银镜反应。
其中苯环上只有两个取代基,核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是:________(写结构简式)。
(5)请运用所学知识并结合信息:,设设计由A(C2H4)制备B的合成路线(无机试剂任选):____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com