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    【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    D

    Zn

    Fe

    硫酸亚铁溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    观察到电流计指针偏转，说明装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极是正极，N电极是负极，N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。

    A．M极材料（Zn）比N极（Cu）活泼，A错误；

    B．M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误；

    C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确；

    D．M极材料（Zn）比N极（Fe）活泼，D错误；答案选C。

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    【题目】垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（ ）
    A.无机非金属材料
    B.有机合成材料
    C.复合材料
    D.合金

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A.原子半径的大小W＜X＜Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.Y的氢化物常温常压下为液态
    D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少

    B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

    C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

    D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学元素和化合物说法错误的是

    A. 活细胞中，含量最多的元素是H

    B. 鸟嘌呤和胞嘧啶数量越多的DNA分子越稳定

    C. 氨基酸、多肽链和蛋白质一般都含有氨基和羧基

    D. 构成淀粉、纤维素和糖原的单体都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分。

    族

    0

    第二

    周期

    3

    锂

    6.941

    4

    铍

    9.012

    5

    硼

    10.81

    7

    氮

    14.01

    8

    氧

    16.00

    9

    氟

    19.00

    10

    氖

    20.18

    第三

    周期

    11

    钠

    22.99

    24.31

    13

    铝

    26.98

    14

    硅

    28.09

    30.97

    16

    硫

    32.06

    17

    氯

    35.45

    18

    氩

    39.95

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：

    （1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

    （2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

    （3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

    （4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

    （5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

    （6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

    （2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。

    （3）反应③离子方程式__________________________。

    （4）H→I的化学方程式_______________。

    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
    A.0.5%
    B.1.5%
    C.0.1%
    D.1%

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