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    反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v =" k" c (A) c (B)， v为反应速
    率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上
    等于速率常数。下列说法正确的是（     ）
    A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变    
    C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小
    A
    k为速率常数，只与温度有关。根据v =" k" c (A) c (B)可知，增大c (A)或c (B)时，反应速率是增大的，由于正反应是放热反应还是吸热反应，并不知道，所以D不正确。答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是（   ）
    A．Z的分解速率和生成速率相等
    B．X、Y、Z的浓度不再变化
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
    V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
    （10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
    ①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
    ②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
    D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是      （   ）
    A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
    C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
                 实验
    试剂
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    4 mol·L-1H2SO4/mL
    		20
    		V1
    		V2
    		V3
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		2．5
    		V4
    		10
    H2O/mL
    		V5
    		V6
    		8
    		0
    收集气体所需时间/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    下列说法正确的是                                     
    A．t1 < t2 < t3 < t4        B．V4=V5=10       C．V6=7.5      D．V1＜V2＜V3＜20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
    经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
    A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
    28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
    A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；
    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；
    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：   ；
    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

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