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反应3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O.其中氧化剂与还原剂的质量之比是(  )
A、1:1B、1:5
C、5:1D、3:2
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:在反应3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O中,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为被还原的过程,Cl2为氧化剂,生成KClO3的为被还原的过程,Cl2为还原剂,以此解答该题.
解答: 解:由3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O可知,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为被还原的过程,Cl2为氧化剂,生成KClO3的为被还原的过程,Cl2为还原剂,则如有3molCl2参加反应,氧化剂为2.5mol,还原剂为0.5mol,则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5:0.5=5:1,
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念,结合反应的方程式进行计算,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

酸碱中和滴定是中学化学常见实验.
Ⅰ.如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是
 
mL
A、a     B、大于a    C、小于(50-a)    D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.
B.量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂.
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗.
D.将物质的量浓度为1.50mol?L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
E.继续滴定至终点,记下读数为V2
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶.
G.量取浓硫酸样品 5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解.
H.重复以上实验.
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为
 
→A→
 
 
→D→
 
 
→H(用编号字母填写).
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是
 
;量取20.00mL稀硫酸的仪器是
 

(3)选用的指示剂是
 
.滴定过程中,视线应注视
 
;判断到达滴定终点的现象是
 
;读数时,视线应
 
(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处.
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1V2
20.000.5022.60
20.006.0027.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为
 
mol?L-1(不必写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过如图所示的步骤由制取 

(1)填写下列反应所属的反应类型:①
 
;⑤
 

(2)写出①③⑥三步反应的化学方程式;①
 
;⑥
 

(3)若由A制取物质则反应的化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作实验现象结 论
A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+
B向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅
D用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醛在一定条件下可以发生如下转化:RCH2CHO+R′CH2CHO
RCH2
RCH2CH=
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物,请根据如图(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题:

(1)B的结构简式为
 
.A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为
 

(2)G、D反应生成H的化学方程式是
 

(3)一定条件下,能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是
 

(4)G有多种同分异构体,其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为:
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物  不可能发生的化学反应是(  )
A、水解B、消去C、加成D、氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物在生活中应用非常广泛.下列有关说法中正确的是(  )
A、食用植物油均可水解生成氨基酸
B、铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
C、做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
D、煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁用品

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所列的物质中,标签贴错了的是(  )
A、
   酒精
B、
   汽油
C、
   浓硫酸
D、
    硝酸铵

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(  )
温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度
A20℃15mL 0.1mol?L-115mL 0.1mol?L-1
B20℃10mL 0.2mol?L-110mL 0.2mol?L-1
C50℃50mL 0.1mol?L-150mL 0.1mol?L-1
D50℃5mL 0.5mol?L-15mL 0.5mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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