Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．至中性溶液中应存在NH₄⁺和NH₃?H₂O；
B．碳酸氢根离子水解；
C．根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=4.75，电离大于水解，则c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）．

解答：解：A．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得
c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=4.75，电离大于水解，则c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于电解质的电离和盐类的水解的考查，题目难度中等，注意电荷守恒、物料守恒的应用，为易错点．