已知:A是一种重要的化工原料.它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E.其合成路线如图:请回答下列问题:(1)写出A的电子式．(2)B.D分子中的官能团名称分别是 . ．(3)写出E的结构简式．(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:① 反应类型 ,② 反应类型．(5)合成乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式

．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

．
（3）写出E的结构简式

．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①

反应类型

；
②

反应类型

．
（5）合成乙酸乙酯常以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题．
（6）目前对合成乙酸乙酯的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）^*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
^*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列

（填字母）为该反应的最佳条件．
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

．

考点：有机物的推断,乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C为乙醛，C进一步发生氧化反应生成D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯．（5）中制备乙酸乙酯使用浓硫酸作催化剂，会产生大量的酸性废液，造成环境污染，浓硫酸具有脱水性，可能会使原料炭化．（6）①中根据转化率高、选择性高选择反应的最佳条件；②温度达到120℃时，反应选择性降低，可能是乙醇脱水生成乙醚等．

解答： 解：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生氧化反应生成C为乙醛，C进一步发生氧化反应生成D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯．
（1）A为乙烯，分子中C原子之间形成2对共用电子对，H原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；
（2）B为乙醇，含有官能团为羟基，D为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）E为聚乙烯，结构简式为

，故答案为：

；
（4）反应①是乙烯与水方程式加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，属于加成反应，反应②是乙醇被氧化物乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，属于氧化反应，故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，加成反应；
2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；
（5）中制备乙酸乙酯使用浓硫酸作催化剂，会产生大量的酸性废液，造成环境污染，浓硫酸具有脱水性，可能会使原料炭化，故答案为：大量的酸性废液，造成环境污染；可能会使原料炭化；
（6）①由表格中的同一反应时间来看，60℃时反应的转化率已经较高，且选择性为100%，同一温度时反应时间选择4小时转化率较高，故选：C；
②温度达到120℃时，反应选择性降低，可能是乙醇脱水生成乙醚等，故答案为：可能是乙醇脱水生成乙醚．

点评：本题考查有机物推断、乙酸乙酯的制备，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，（6）注意根据转化率、选择性选择实验条件，难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）

A、生成1mol （NH₄）₂SO₄至少消耗2mol NH₃

B、CO₂可被循环使用

C、先通二氧化碳，后通氨气，效果相同

D、往甲中通CO₂有利于制备（NH₄）₂SO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是

．
（2）应用托盘天平称量NaOH

g，应用量筒量取浓硫酸

mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是

．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有

．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B、Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C、X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）

D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用废铁屑（含Fe₂O₃、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如下：

回答下列问题：
（1）浊液B中一定含有常见的难溶物

（填化学式），热碱液作用

；
（2）溶液C加入H₂O₂发生反应的离子方程式

，操作Ⅰ名称是

、操作Ⅱ由浊液E到80.0gFe₂O₃包括

、

；
（3）检验C溶液加入H₂O₂后Fe²⁺已经完全变质应选择试剂是

；供选试剂：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

B、欲配置1.00L，1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

C、标准状况下，11.2L　CH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

D、常温常压下，8g氧气含有4N_A个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的体积最大的是（　　）

A、标况下，0.3 mol的NH₃

B、4℃时，18克水

C、2mol的Al （密度为2.7g/cm³ ）

D、100g 37% 密度1.20 g/cm³ NaCl 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质属于酸性氧化物的是（　　）

A、Na₂O

B、CO

C、CaO

D、SO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾（FeSO₄?7H₂O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0．沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的

．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②

．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①下列关于选择指示剂的说法，正确的是

（填字母）．
A．淀粉 B．酚酞 C．甲基橙 D．不另加指示剂
②则上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学