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【题目】下列物质的分离方法不正确的是(  )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金

【答案】C
【解析】A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,A不符合题意;

B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,B不符合题意;

C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,C符合题意;

D.金与沙的密度不同,可用淘洗的方法从沙里淘金,D不符合题意;

所以答案是:C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究物质制备是化学学科的任务之一。

(1)请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体,该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气),制取该气体的化学方程式为____________

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述装置制取1,2-二溴乙烷(无色液体,密度2.18g·cm-3,熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

e装置的作用是_________;当观察到_________现象时,试管d中反应基本结束;

②若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________

③实验后,需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制:

④实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g,制得产品m g,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示);

⑤设计实验证明,反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案:_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物的用途非常广泛,回答下列问题:

1基态铜原子有种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为________

2铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________

3CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+En是乙二胺的简写),结构如图所示,

Cu2+的配位数为_________该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是__________

4铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________

5M原子的外围电子排布是为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。

已知铜和M的电负性分别为1.93.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (离子共价”)化合物。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法:

方法一SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二:SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相对原子质量:B-11 P-31)

1基态硅原子中存在____________对自旋相反的电子基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是________

2上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是________(填元素符号)

3试比较C(金刚石)晶体SiCO三种物质的熔沸点从高到低的顺序___________________,试解释原因:____________________

4CO在配合物中可作为配体,在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符号)1mol该配合物中含有π键的数目_________

5SiO2晶跑(如下图)可理解成将金刚石晶胞(如下图)中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

推测SiO2晶胞中Si采用________杂化,O-Si-O的键角________________

②SiO2晶跑中,含有Si原子____________个和O原子______________个。

假设金刚石晶胞的边长为apm,试计算该晶胞的密度_________g/cm3(写出表达式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2MnOOHMnO及少量FePb)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下

资料aMn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b.生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

1过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+Fe3+Pb2+H+

①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________

检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:_________________________________________

③Fe3+Fe2+转化而成,可能发生的反应有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

写出c的离子方程式:____________________

2过程的目的是除铁。有如下两种方法,

氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。

.焙烧法将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物,加水溶解,过滤,再加盐酸酸化至pH小于5.5

已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时,溶液pH应控制在_____________之间。

两种方法比较,氨水法除铁的缺点是____________

3过程的目的是除铅。加入的试剂是____________

4过程所得固体中的x的测定如下,取m1g样品,置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种可连续使用的锂电池结构如图所示下列有关该电池放电时的说法正确的是

A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+Fe3+的水溶液移向Ti电极

B. Ti电极上发生的电极反应为:Fe3+ + e- Fe2+

C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

D. 贮罐中发生的离子反应为:S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH OH,下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

D. 将水加热,Kw增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是

A.淀粉 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.纤维素

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