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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ,则下列说法中正确的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

【答案】D

【解析】A. 因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4KClO3在反应中得到电子KClO3在反应中是氧化剂,故A错误;B. 反应中有1molKClO3参加反应生成1mol二氧化碳和1molClO2,则在标准状况下能得到44.8L气体,故B错误;C. C元素的化合价由+3升高到+4H2C2O4在反应中作还原剂,故C错误;D.Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(54)=1mol,故D正确

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:

假设过氧化钠氧化二氧化氮

假设二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下:

试管A中反应的化学方程式是

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条复燃。得出结论:假设正确。NO2Na2O2反应的方程式是

(2)同学认为NO易与O2发生反应更易Na2O2氧化。

查阅资料: 2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NONa2O2的反应。

B中观察到的主要现象是 F装置的作用是

在反应前打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

充分反应后,检验D装置发生反应的实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢酶是能催化H2O2分解的一种生物催化剂,在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支,选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂,以备学生实验之用。根据当地实际,选择新鲜土豆、辣椒、苦卖菜叶,其实验分为如下几个步骤:(各步均在室温下进行)

.(1)_______________________(填写实验目的)

各取3 g新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦卖菜叶并剪成米粒大小,分别与3 mL 10%的H2O2溶液混合于如图所示的锥形瓶中,测定产生40 mL气体所用时间,实验记录如下表所示:

催化剂

新鲜的土豆

新鲜的辣椒肉

新鲜的辣椒籽

新鲜的苦荬菜叶

时间

140 s

160 s

175 s

25 s

结论:新鲜的苦荬菜叶对H2O2的分解催化效果最好。

(2)催化剂用量对反应速率的影响

分别称量2.0 g2.5 g3.0 g3.5 g4.0 g________作催化剂,与3 mL 10%H2O2溶液混合,仍然测定产生40 mL气体所用时间。

催化剂质量

2.0 g

2.5 g

3.0g

3.5g

4.0 g

时间

50 s

26 s

25 s

42 s

48 s

结论:催化剂用量在2.53.0 g时催化效果最好。

(3)不同浓度的H2O2对反应速率的影响(该实验步骤及实验记录略)。

.(1量气装置如下图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动,在读取4 mL气体体积时,几次实验均未调节两管中液面相平,请问这对本实验有没有影响________,原因是______________________________________。

量气装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列链状连环图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答:

(1)请将A、B、C、D填入相应的括号内。

)两种物质都是氧化物

)两种物质都是盐

)两种物质都不是电解质

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。

以上反应的化学方程式为

简述胶体制取成功的判断依据是

向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:

A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生

B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是

AN2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol

BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol

CN2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol

DN2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45

B.达平衡时,容器比容器中的大

C.达平衡时,容器中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时,若k=k,则 T2T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+Ba2+H+SO42-CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态;

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________

4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】熔化时需破坏共价键的晶体是

A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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【题目】某无色透明溶液与铝反应放出氢气.该溶液中可能含有大量的H+K+Mg2+Cl-OH-CO32- 离子,试推断:若溶液呈酸性:一定大量含有_______离子;若溶液呈碱性:一定大量含有_____离子。

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