【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ,则下列说法中正确的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移
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【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:① 2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4=3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是 。
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 。
③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化氢酶是能催化H2O2分解的一种生物催化剂,在动植物的器官中都有一定量的存在。某农村中学实验小组为节约开支,选择在绿色植物中寻找良好的生物催化剂,以备学生实验之用。根据当地实际,选择新鲜土豆、辣椒、苦卖菜叶,其实验分为如下几个步骤:(各步均在室温下进行)
Ⅰ.(1)_______________________(填写实验目的)
各取3 g新鲜的土豆、辣椒肉、辣椒籽、苦卖菜叶并剪成米粒大小,分别与3 mL 10%的H2O2溶液混合于如图所示的锥形瓶中,测定产生40 mL气体所用时间,实验记录如下表所示:
催化剂 | 新鲜的土豆 | 新鲜的辣椒肉 | 新鲜的辣椒籽 | 新鲜的苦荬菜叶 |
时间 | 140 s | 160 s | 175 s | 25 s |
结论:新鲜的苦荬菜叶对H2O2的分解催化效果最好。
(2)催化剂用量对反应速率的影响
分别称量2.0 g、2.5 g、3.0 g、3.5 g、4.0 g的________作催化剂,与3 mL 10%的H2O2溶液混合,仍然测定产生40 mL气体所用时间。
催化剂质量 | 2.0 g | 2.5 g | 3.0g | 3.5g | 4.0 g |
时间 | 50 s | 26 s | 25 s | 42 s | 48 s |
结论:催化剂用量在2.53.0 g时催化效果最好。
(3)不同浓度的H2O2对反应速率的影响(该实验步骤及实验记录略)。
Ⅱ.(1)量气装置如下图所示。图中装置的三部分均被铁架台固定不动,在读取4 mL气体体积时,几次实验均未调节两管中液面相平,请问这对本实验有没有影响________,原因是______________________________________。
量气装置
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【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号。请回答:
(1)请将A、B、C、D填入相应的括号内。
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
( )两种物质都不是电解质
(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。
①以上反应的化学方程式为 。
②简述胶体制取成功的判断依据是 。
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:
A.先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 。
B.随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则 T2<T1
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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态; | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。
(2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________。
(4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。
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【题目】某无色透明溶液与铝反应放出氢气.该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 离子,试推断:若溶液呈酸性:一定大量含有_______离子;若溶液呈碱性:一定大量含有_____离子。
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